ELECTROLITOS
     




SODIO

El sodio es un elemento químico de símbolo Na ,con número atómico 11.

* Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y en la corteza terrestre.

 Papel biológico:

* El catión sodio (Na+) tiene un papel fundamental en el metabolismo celular.
* Por ejemplo, en la transmisión del impulso nervioso (mediante el mecanismo de bomba de sodio-potasio).
* Participa, además del impulso nervioso, en la contracción muscular, el equilibrio ácido-base y la absorción de nutrientes por las membranas.

  Hipernatremia:

 Se considera hipernatremia cuando la concentración de sodio en plasma o sangre es mayor a 145 meq/L (mili equivalentes/litros).
 Las causas principales, se deben a una acción insuficiente de la hormona vasopresina o ADH (sea por déficit de producción en hipófisis o por falta de respuesta renal), a pérdidas excesivas de agua, y a un balance positivo de sal.

 El cuadro clínico:
 Depende al igual que en la mayoría de los trastornos de electrolitos, de la magnitud y su forma de instauración.
El síntoma predominante es la sed, que puede acompañarse de poliuria (aumento en el volumen de orina), diarrea y sudoración.


 Hiponatremia:
 Se considera hiponatremia cuando la concentración de sodio en plasma es menor a 135 meq/L (mili equivalentes/litros).
 Las causas principales incluyen: pérdidas grandes de sodio (por uso de diuréticos, diuresis osmótica o perdida de solutos a través de la orina que arrastran agua y sodio.
 El cuadro clínico:
Entre los síntomas más comunes están, náuseas, vómitos, calambres musculares, alteraciones visuales, cefalea, letargia.

CALCIO (Ca)

El calcio es el elemento químico con el símbolo Ca y número atómico 20. Tiene una masa atómica de 40.078. Calcio es un metal alcalinotérreos gris suave y es el quinto más abundante elemento en masa en la corteza terrestre.

Función extracelular e intracelular:

* El calcio intracelular cumple varias funciones: contracción muscular, secreción hormonal, metabolismo del glucógeno y división celular.

* El calcio extracelular es la fuente de mantenimiento del calcio intracelular, algunas de las funciones del calcio extracelular son : proveer calcio iónico para la mineralizaron ósea, participar en la cascada de la coagulación y mantener el potencial de membrana plasmática.

 Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio
representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%

Patología
La hipocalcemia es el trastorno hidroelectrolítico consistente en un nivel sérico de calcio total menor de 2.1 mmol/L u 8.5 mg/dL en seres humanos, y presenta efectos fisiopatológicos. También puede ocurrir como consecuencia de disminución de la fracción del calcio ionizado: los niveles bajos de calcio incrementan la permeabilidad de la membrana neuronal a los iones sodio, provocando una despolarización progresiva que incrementa la posibilidad de potenciales de acción , observándose un incremento del nivel de contracción muscular o incluso tetania

POTASIO (K)

Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.

FUNCIONES:
Junto con el sodio, regulan el balance de agua y del ácido-base en la sangre y los tejidos. Las concentraciones de potasio son 30 veces mayor en el interior de las células mientras que las concentraciones de sodio son 10 veces más bajas. Esta diferencia de concentraciones genera un gradiente electroquímico conocido como potencial de membrana. Esto hace que el sodio se mueva hacia adentro de la célula y que el potasio se mueva fuera de la misma generando un potencial eléctrico de membrana. Este potencial eléctrico ayuda a generar las contracciones musculares, el impulso nervioso y regular la función cardíaca.
Muchas enzimas requieren la presencia de potasio para activarse.

¿DONDE SE ENCUENTRA?

Los alimentos más ricos en potasio son las frutas y vegetales, especialmente los de hojas verdes. Dentro de las frutas se destacan el plátano o bananas, las uvas, naranjas, ciruelas pasas, dátiles y el melón.
Así mismo encontramos gran cantidad de potasio en legumbres, semillas y carnes. Los frutos secos como almendras, nueces, avellanas, etc., también son una fuente de potasio importante junto con el cacao.

AUMENTO DE POTASIO:
Se denomina hiperkalemia a las concentraciones elevadas de potasio sérico (en el plasma). La hiperkalemia ocurre cuando la ingesta de potasio excede la capacidad que tiene el riñón de eliminarlo por orina. Las causas de la hiperkalemia se deben a la ingesta excesiva de potasio, a una disminución de la excreción de potasio o cuando el potasio intracelular pasa al espacio extracelular. La causa más común es debido a la excreción disminuída por parte del riñón. La sola ingesta excesiva de potasio
no causa toxicidad en individuos sanos. Normalmente para que ocurra hiperkalemia el individuo presenta diferentes trastornos al mismo tiempo.

CAUSAS:
En general, una ingesta aumentada de potasio contribuye con la hiperkalemia en personas que tiene alterada la excreción renal cuando siguen dietas de bajo contenido en sodio y alto contenido en potasio (sales de potasio) y si ingieren suplementos de potasio aún en bajas cantidades.


                                         

Fósforo (P)

El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz. El elemento se almacena en rocas fosfatadas y a medida que estas son erosionadas se van liberando compuestos fosfatados hacia el suelo y el agua. Luego son absorbidos por las plantas, a través de las raíces, incorporándose a los componentes vivos del sistema, a medida que pasan por los distintos niveles tróficos. Una vez que los organismos (plantas o animales) mueren, se descomponen y se libera el fósforo contenido en la materia orgánica.

Características principales
* El fósforo es un componente esencial de los organismos.
* Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
* Forman parte de los huesos y dientes de los animales.
* En las plantas en una porción de 0,2% y en los animales hasta el 1% de su masa es fósforo.
* El fósforo común es un sólido.
* De color blanco, pero puro es incoloro.
* Un característico olor desagradable.
* Es un no metal. * Emite luz por fosforescencia.


Hipofosfatemia

La hipofosfatemia es un trastorno electrolítico en el cual existe niveles anormalmente bajos de fósforo en la sangre. Esta condición se puede observar en muchas causas, siendo más común cuando en los pacientes con desnutrición (especialmente pacientes con alcoholismo crónico) se les da grandes cantidades de carbohidratos, los cuales aumentan la demanda de fósforo por parte de las células, removiendo el fósforo sanguíneo (síndrome de realimentación). Los niveles por debajo de lo normal (hipofosfatemia) pueden deberse a:
* Alcoholismo
* Hipercalcemia
* Hiperparatiroidismo
* Desnutrición grave
* Muy poca ingesta de fosfato
* Vitamina D en la dieta, lo que ocasiona raquitismo (niñez)

          



                                                         CLORO (Cl)

El cloro es un mineral esencial para nuestro organismo. Su símbolo es Cl y su número atómico 17. Lo absorbemos a través del intestino delgado y encontramos en nuestro cuerpo sus mayores concentraciones en el fluido cerebro-espinal. Se regula y excreta por la orina, el sudor y el intestino. Está presente en forma de compuesto con el Sodio y el Potasio. De hecho está tan íntimamente relacionado con el Sodio que si en nuestro cuerpo está elevado el Sodio, también lo estará el Cloro y viceversa.

FUNCIONES QUE DESEMPEÑA:
Estas son algunas de las funciones que el cloro realiza en el organismo:
•Lo necesitamos para poder mantener en buen estado las articulaciones.
•Es un regulador del equilibrio ácido-base de los líquidos del organismo.
•Regula la presión que permite a los fluidos corporales entrar y salir a través de las membranas celulares.
•Mantiene en buen estado los tendones.
•Acompañado siempre del Sodio y del Potasio, regula el balance electrolítico.
•Estimula la producción de ácido clorhídrico, necesario para la digestión de los alimentos.
•Favorece la depuración del hígado.
•Favorece la correcta contractibilidad muscular.

SU DÉFICIT PUEDE PROVOCAR:
Estas son algunos de los trastornos que la falta de cloro puede ocasionar en el organismo:
•Alteraciones en la digestión.
•Alteraciones en los tendones.
•Alteraciones en las articulaciones.
•Intoxicación hepática.
•Pérdida de piezas dentales.
•Dificultad en las contracciones musculares.
•Pérdida de pelo.
•Alteraciones en el equilibrio del Sodio y Potasio

CAUSAS QUE FAVORECEN SU DEFICIENCIA:
Estas son algunas de las causas que favorecen su deficiencia:
•Alteraciones del Sodio y el Potasio.
•Enfermedades gástricas.
•Enfermedades hepáticas.
•Mala o desequilibrada alimentación.
VALORES NORMALES:
* Un rango típico normal es de 96 a 106 miliequivalentes por litro (mEq/L).
* Nota: los rangos de los valores normales pueden variar ligeramente entre diferentes laboratorios. Hable con el médico acerca del significado de los resultados específicos de su examen.
SIGNIFICADO DE RESULTADOS ANORMALES:
Un nivel de cloruro superior a lo normal se denomina hipercloremia y puede deberse a:
•Intoxicación con bromuro
•Inhibidores de la anhidrasa carbónica (utilizados para tratar glaucoma)
•Acidosis metabólica.
•Alcalosis respiratoria (compensada).
•Acidosis tubular renal.
Un nivel de cloruro inferior a lo normal se denomina hipocloremia y puede deberse a:
•Enfermedad de Addison.
•Síndrome de Bartter.
•Quemaduras.
•Insuficiencia cardíaca congestiva.

Técnicas de Sodio y Calcio

Sodio (Na)
* REACTIVO:
* Reactivo de color de Sodio:
* Solución de acetato de uranilo, 5.3g/dL y acetato de zinc 15.4g/dL, en solución acuosa ácido acético-etanol.
* Reactivo precipitante.
* Solución acuosa de Acido tricloroacético (TCA), 10g/dL.
* Estándar de sodio.
* Cloruro de sodio,4.091 g/L, en solución TCA. Equivalente a un
* valor de sodio de 140mmoI/L cuando se utiliza como se indica en éste método.
* Precauciones: Para uso de diagnóstico in-vitro.
* Tenga cuidado en el manejo del Reactivo Precipitante y el
* Estándar de Sodio ya que son medianamente cáusticos.
* Estabilidad y Almacenamiento del Reactivo: Todos los
* reactivos son estables de 288 a 303 K (20 - 30°C) hasta la fecha
* de caducidad.
* Materiales requeridos pero no proporcionados.
* Espectofotrómetro capaz de leer absorbancias a 420 nm.
* Centrifuga con alta capacidad de velocidad (>1500 rpm)
* Pipetas exactas de 0.5 y 2.5 mL.
* Tubos de prueba y celdillas, Agitador Vortex, Cronómetro.
* Recolección y Preparación de la Muestra.
* Suero: Remueva del coágulo pronto y con cuidado para evitar la
* hemólisis.
* Plasma: Utilice como anticoagulante heparina de litio, heparina de amonio u oxalato de litio.
* Orina: Diluya una porción de orina de 24 horas 1:10 (1+9) con
* agua destilada. Dependiendo del contenido de sodio, se puede
* requerir una dilución de 1:5 (1+4) ó 1:2 (1+1).
* Estabilidad de muestra:
* Los niveles de sodio permanecen estables por lo menos 14 días de 293 – 298 K (20-25°C).
* Sustancias de interferencia:
* El material de vidrio contaminado es la principal fuente de error. Todo éste material se debe lavar con ácido nítrico al 10 – 20%, se enjuaga con agua destilada, se seca y se almacena en un área que no tenga polvo
* Procedimiento.
* Preparación del sobrenadante libre de proteínas.
* 1. Añada 0.5 mL de suero, plasma u orina diluida a tubos adecuadamente marcados.
* 2. Añada 0.5 mL del Reactivo Precipitante gota a gota a cada tubo con agitación vigorosa (se sugiere usar vortex).
* 3. Déjelo reposar por 5 minutos, después centrifugue a alta velocidad por 5 – 10 minutos.
* Procedimiento.
* 1. Pipetee en los tubos marcados los siguientes volúmenes (mL), agitando rápidamente después de cada adición del reactivo de Color.
Reactivo blanco (RB) Estándar (S) Muestra (U)
Agua
destilada 0.5
Estándar 0.5
Sobrenadante 0.5
Reactivo de
color 2.5 2.5 2.5

* 3. Incube los tubos por 10 minutos a temperatura ambiente 288-298 K (15– 25 °C).
* 4. Después del periodo de incubación, mezcle fuertemente y centrifugue a alta velocidad por 5 minutos.
* 5. Transfiera con cuidado el sobrenadante de cada tubo a la celdilla apropiada.
6. Con el espectrofotómetro a 420 nm calibre a cero el instrumento con agua. Lea y registre la absorbancia del blanco de Reactivo (RB), del Estándar (s) y de la Muestra (U) en 30 minutos
* Control de calidad:
* Se debe incluir en cada serie de ensayos un suero control y/u orina analizado para el contenido de sodio por este método, fotometría de flama, o electrodo ión-selectivo.
* Para esta prueba se recomienda correr los controles Ser-T-Fy I y
* II de Stanbio.
* Resultados.
* Lo valores se derivan del siguiente cálculo:
* Sodio en suero, plasma u orina (mmoI/L)=
* Abs(RB) – Abs(U) X 140
* Abs(RB) – Abs(S)
* Donde Abs (RB), Abs (U) y Abs(S) representan las absorbancias del Blanco de reactivo, Muestra y Estándar respectivamente, y 140 es el valor equivalente del estándar de sodio en mmoI/L.

















Calcio (Ca)

* Prueba Fotocolorimétrica para Calcio
Método:
Los iones de Calcio reaccionan con o-cresolftaleina-complexona , en un medio alcalino, para formar un complejo de color púrpura. La absorbancia de este complejo es directamente proporcional a la concentración de calcio en la muestra
* CONTENIDOS
BUF 100 ml de solución Buffer 0.2mol/l
Buffer lisisna (pH 11.1)
Azida de Sodio ) 0.095%
RGT 100 ml de reactivo de color 14mmol/l
8-hidroxina 0.1mmol7l
o-cresolftaleína-complexona 50mmol/l
Ácido clorhídrico
STD 3 ml estándar
Calcio II 8mg/dl o 2mmol/l
Azida de Sodio 0.095%




* Preparación de los reactivos:
Añadir RGT a un volumen igual de BUF según se requiera, mezclar y dejar reposar por 30 min. A temperatura ambiente antes de su uso.
* Muestra:
Suero o plasma heparinizado.

ESQUEMA DE PIPETEO:
Pipetear en cubetas Blanco reactivo Muestra STD
Muestra STD
Reactivo de
trabajo - 1000 microlitros 20 microlitros 1000 microlitros


* Cálculo de concentración de Calcio:
A muestra
* C=8 x --------------------------- (mg/dl)
A STD
A muestra
C=2 x --------------------------------(mmol/l)
A STD
Valores Normales: 8,1-10,4mg/dl o 2,02-2,60 mm0l/l